قانون رائولت(به انگلیسی: Raoult's law) که به افتخار فرانسیس ماریو رائولت نامگذاری شده است بیان می‌کند:فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آنها و تجزیه مولی ذراتش

فشار یک بخار در حالت تعادل برابر است با:

\ P_{solution}= (P_{1})_{pure} x_1 + (P_{2})_{pure} x_2 + \cdots

یا مجموع فشارهای ذرات سازنده که می‌شود آن را به صورت زیر نوشت

\ P_{i}=(P_{i})_{pure} x_i

که در آن

(P_i)_{pure}\, فشار هر جز است
x_i\, نسبت جز مولی است

مشتق گیری از قانون رائولت

در یک محلول ایده‌آل پتانسیل شیمیاییi از فرمول زیر بدست می‌آید

\mu _i = \mu_i^* + RT\ln x_i\,,

که \mu_i^*پتانسیل شیمایی جز i است.

اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جز i در بخار از فرمول زیر تبعیت خواهد نمود,

\mu _{i,L} = \mu _{i,V}\,

که اگر محلول ایده‌آل باشد و گاز از قانون گازهای ایده‌آل پیروی کند خواهیم داشت:

\mu _{i,L}^* + RT\ln X_i = \mu_{i,V}^\circ + RT\ln \frac{{f_i }} {{P^\circ }}

که f_i فاگوسیته جز شیمیایی iاست.

با تبدیل جز i به بخار خواهیم داشت :

\mu _{i,L}^* = \mu _{i,V}^\circ + RT\ln \frac{{f_i^*}} {{P^\circ }}

که * نمایانگر جز خالص است.

که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت

RT\ln x_i = RT\ln \frac{{f_i }}{{f_i^* }}

که با مرتب کردن می رسیم

f_i = x_i f_i^*

که فاگوسیته می‌تواند جایگزین فشار شود اگر بخار یک گاز ایده‌آل باشد

P_i \approx x_i P_i^*

این قانون رائولت است.