پايگاه اطلاع ‏رساني شيمي

قانون بویل

قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) کشف کرده است.

$\qquad\qquad pV = k$

که در آن

p نشان دهنده فشار

v نشان دهنده حجم

و k نشان دهنده مقدار ثابت است.

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:

$P_{1}.V_{1}/ T_{1}= P_{2}.V_{2}/ T_{2}$

که در آن

$P_{1}$ فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند

$V_{1}$ حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند

$T_{1}$ دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند

$P_{2}$ فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

$V_{2}$ حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

$T_{2}$ دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان میدهد .

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 12:3 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

قانون دالتون

قانون دالتون، در شیمی و فیزیک، قانونی است که فشار کل یک گاز را با معادله‌ای به مجموع فشار هر جز گاز مرتبط می‌کند این قانون در مورد گازهای کامل همخوانی دارد این قانون توسط جان دالتون و در سال ۱۸۰۱ به وجود آمد.

در ریاضیات فشار کل برابر مجموع فشار هر جز است
or : $P_{total} = \sum_{i=1} ^ n {p_i}$ or $P_{total} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n$
که $p_{1},\ p_{2},\ p_{n}$ فشار هر جز است.

این قانون در حالتی حکم می‌کند که گاز برهمکنش نداشته باشد

$\ P_{i} =P_{total}m_i$

که $m_i\$ نسبت مولی است.

$P_i =\frac{P_{total}C_i}{1,000,000}$

که: $C_i\$ غلظت جز iام بر حسب ppm (ذره بر میلیون)است.

قانون دالتون برای گازهای حقیقی با خطای زیادی همراه است

برچسب‌ها: قانون دالتون, شیمی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 11:43 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

اتم های کربن

اتم های کربن می توانند به میزانی که برای اتم هیچ عنصر دیگری مقدور نیست، به یکدیگر متصل شوند. مدل سه بعدی درشت مولکول مایتوتوکسین که یک ماده سمی شیمی-زیستی می باشد

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 11:40 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

قانون رائولت

قانون رائولت(به انگلیسی: Raoult's law) که به افتخار فرانسیس ماریو رائولت نامگذاری شده است بیان می‌کند:فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آنها و تجزیه مولی ذراتش

فشار یک بخار در حالت تعادل برابر است با:

$\ P_{solution}= (P_{1})_{pure} x_1 + (P_{2})_{pure} x_2 + \cdots$

یا مجموع فشارهای ذرات سازنده که می‌شود آن را به صورت زیر نوشت

$\ P_{i}=(P_{i})_{pure} x_i$

که در آن

$(P_i)_{pure}\,$ فشار هر جز است

$x_i\,$ نسبت جز مولی است

مشتق گیری از قانون رائولت

در یک محلول ایده‌آل پتانسیل شیمیایی $i$ از فرمول زیر بدست می‌آید

$\mu _i = \mu_i^* + RT\ln x_i\,$ ,

که $\mu_i^*$ پتانسیل شیمایی جز i است.

اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جز $i$ در بخار از فرمول زیر تبعیت خواهد نمود,

$\mu _{i,L} = \mu _{i,V}\,$

که اگر محلول ایده‌آل باشد و گاز از قانون گازهای ایده‌آل پیروی کند خواهیم داشت:

$\mu _{i,L}^* + RT\ln X_i = \mu_{i,V}^\circ + RT\ln \frac{{f_i }} {{P^\circ }}$

که $f_i$ فاگوسیته جز شیمیایی $i$ است.

با تبدیل جز $i$ به بخار خواهیم داشت :

$\mu _{i,L}^* = \mu _{i,V}^\circ + RT\ln \frac{{f_i^*}} {{P^\circ }}$

که * نمایانگر جز خالص است.

که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت

$RT\ln x_i = RT\ln \frac{{f_i }}{{f_i^* }}$

که با مرتب کردن می رسیم

$f_i = x_i f_i^*$

که فاگوسیته می‌تواند جایگزین فشار شود اگر بخار یک گاز ایده‌آل باشد

$P_i \approx x_i P_i^*$

این قانون رائولت است.

برچسب‌ها: قانون رائولت, Raoult, s law

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 11:38 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ساختار بلوری

ساختار بلوری	شبکهٔ بلور
سه‌شیب (تریکلینیک)
تک‌شیب (منوکلینیک)	ساده	مرکزپر
تک‌شیب (منوکلینیک)
راست‌لوزی (ارترمبیک)	ساده	قاعدهٔ مرکزپر	مرکزپر	وجوه مرکزپر
راست‌لوزی (ارترمبیک)
چهارگوشه (تتراگونال)	ساده	مرکزپر
چهارگوشه (تتراگونال)
لوزی‌پهلو (رمبوهدرال)
شش‌گوشه (هگزاگونال)
مکعبی	ساده	مرکزپر	وجوه مرکزپر
مکعبی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 11:5 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

بلورشناسی یا کریستالوگرافی

بلورشناسی یا کریستالوگرافی علمی است که به قوانین حاکم بر حالت بلورین مواد جامد، آرایش اتمی/مولکولی بلورها، خواص فیزیکی و شیمیایی و ساخت، رشد و شناسایی بلورها می‌پردازد.

این علم در اول بدست زمین‌شناسان در شناسایی کانی‌ها توسعه یافت سپس شیمیدانان این علم را برای شناسایی مواد بکار گرفتند. پس از آن فیزیکدانان با بکار گیری پراش اشعه ایکس به پیشبرد آن کمک کردند.

در بیشتر کشورها به ویژه در آلمان، بلورشناسی بخشی از کانی‌شناسی است ولی در کشورهایی مانند انگلستان و ایالات متحده غالبآ به صورت بخشی از فیزیک یا شیمی تدریس می‌شود.

اکثر کشورها یک کمیتهٔ ملی بلورشناسی دارند که نمایندهٔ اتحادیهٔ بین‌المللی بلورشناسی است. این اتحادیه گاهنامهٔ آکتا کریستالوگرافیکا (یادداشت‌های بلورشناختی) و جدول‌های بین‌المللی بلورشناسی را منتشر می‌کند.

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 11:4 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ساختار الماس

ساختار الماس که در دستگاه بلوری مکعبی قرار دارد

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 11:0 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

معرفی وسایل آزمایشگاهی برای رفلاکس

تصویری از یک نمومه آزمایشگاهی دستگاه تقطیر: 1: گرمکن 2: بالن تقطیر 3: برج تقطیر 4: دماسنج(برای تعیین دمای جوش) 5: مبرد 6: ورودی آب سرد 7: خروجی آب سرد 8: بالن جمع آوری محصول 9: ورودی گاز یا خلاء 10: جمع آوری کننده بخارات 11: تنظیم کننده حرارت 12: تنظیم کننده سرعت همزن 13: صفحه گرمکن 14: حمام روغن یا شن 15: همزن 16: حمام آب سرد.

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 10:55 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

پیوند دلتا δ bonds

پیوند دلتا δ bonds گونه‌ای پیوند کووالانسی است که در آن چهار کَپَل یک اوربیتال با چهار کَپَل اوربیتالی دیگر همپوشانی می‌کنند.این پیوند را ازینرودلتا می‌نامند که از اوربیتال‌های d شکل می‌گیرد.

این پیوند معمولاً در گونه‌های شیمی آلی فلزی (ترکیبی که دست‌کم یک پیوند کربن-فلز دارد) دیده می‌شود.

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 10:38 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

پیوند سیگما بین دو اتم

پیوند سیگما بین دو اتم: چگالی الکترون در منطقه بین دو اتم متمرکز شده‌است.

پیوند سیگما σ bonds نیرومندترین گونه پیوند کووالانسی است. این پیوند در دوران حول محور پیوند متقارن است که با این تعریف این پیوند می‌تواند از اوربیتال‌های s+s، p_z+p_z، s+p_z، d_z²+d_z² (حرف z محور پیوند است) شکل گیرد.

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 10:29 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

نمایش پیوند π پای Pi-Bond

نمایش پیوند π پای Pi-Bond

پیوند پی (به انگلیسی: π bonds) گونه‌ای پیوند کووالانسی است که در آن دو کَپَل یک اوربیتال با دو کپل اوربیتالی دیگر همپوشانی می‌کنند. این پیوند را ازینرو پی می‌نامند که از اوربیتال‌های p شکل می‌گیرد.

این پیوند معمولاً از پیوند سیگما سست‌تر است و از دیدگاه مکانیک کوانتوم این سستی در نتیجه همپوشانی کمتر دو اوربیتال شرکت‌کننده در پیوند بدلیل آرایش موازی اجزایشان است. الکترون‌های شرکت کننده در پیوند را الکترون‌های پی گویند. این پیوند توانایی دوران را ندارد زیرا در صورت دوران، آرایش موازی اجزای اوربیتال p نابود می‌شود.

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 10:16 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ساختار Uranocene

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 10:11 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ساختار برخی ترکیبات آلی فلزی

N-butyllithium-tetramer

n-Butyllithium hexamer

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 9:59 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

جدول تناوبی نحوه قرار گیری الکترون ها به دور هسته

:::::::::سایز واقعی در ادامه مطب::::...

ادامه نوشته

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 9:26 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

آرایش قرار گیری الکترونها در عنصر اورانیوم ،U

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 9:22 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

مولکول حلقوی و سه بعدی بنزن

مولکول حلقوی و سه بعدی بنزن، این ماده در شیمی آلی یک ماده پایه است که در تولید میلیون ها ماده آلی دیگر نقش اساسی را بازی می کند

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 9:6 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ساختار فضایی سه ترکیب OH , H2O , Oxonium

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 9:0 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ترتیب اوربیتال ملکولی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:56 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

ترتیب انرژی یونش در عناصر

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:51 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

تصویر جدول تناوبی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:49 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

گروه بندی جدول تناوبی s و p

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:42 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

تصویر جدول تناوبی و آرایش اربیتالی

To understand what this means in terms of an element's electron configuration, let's consider the Group 1A metals. If we write the electron configuration for the Group 1A metal from each row of the Periodic Table, we have:

row 2	Li:	$1 s 22 s 1$
row 3	Na:	$1 s 22 s 22 p 63 s 1$
row 4	K:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1$
row 5	Rb:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 1$
row 6	Cs:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 66 s 1$
row 7	Fr:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 66 s 24 f 145 d 106 p 67 s 1$

Do you see any pattern? For Group 1A metals, it seems that element's row corresponds to the energy level of that element's valence electron. Lithium (Li), for instance, is found in row 2 of the Periodic Table, and its valence electron is found in the n = 2 energy level. Cesium (Cs) is found in row 6 of the Periodic Table, and its valence electron is found in the n = 6 energy level. Let's see if this same pattern holds for Group 2A metals:

row 2	Be:	$1 s 22 s 2$
row 3	Mg:	$1 s 22 s 22 p 63 s 2$
row 4	Ca:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2$
row 5	Sr:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 2$
row 6	Ba:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 66 s 2$
row 7	Ra:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 66 s 24 f 145 d 106 p 67 s 2$

For Group 2A metals, the same rule applies! Magnesium (Mg) is found in row 3 of the Periodic Table, and its valence electrons are found in the n = 3 energy level. Similarly, Radium (Ra) is found in row 7 of the Periodic Table, and its valence electrons are found in the n = 7 energy level.

So far so good – but does the same pattern apply to the Group 3A–8A elements (also known as Groups 13–18). Let's find out by writing the electron configuration for the Group 3A element in each row.

row 2	B:	$1 s 22 s 22 p 1$
row 3	Al:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1$
row 4	Ga:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 1$
row 5	In:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 1$
row 6	Tl:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 66 s 25 d 106 p 1$

Even though the valence electrons in Group 3A elements are found in both s and p orbitals, it turns out that an element's row still corresponds to the energy level of that element's valence electrons. For example, Gallium (Ga) is found in row 4 of the Periodic Table, and its valence electrons are found in the n = 4 energy level. Likewise, Thallium (Tl) is found in row 6 of the Periodic Table, and its valence electrons are found in the n = 6 energy level.

It really does seem as if we can predict the energy level of an element's valence electrons using the row number for that element in the Periodic Table. Let's try one last example, though, just to be sure by writing the electron configuration for the Group 7A element in each row.

row 2	F:	$1 s 22 s 22 p 5$
row 3	Cl:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5$
row 4	Br:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 5$
row 5	I:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 5$
row 6	At:	$1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 66 s 25 d 106 p 5$

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:41 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

تصویر جدول تناوبی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:35 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

تصویر جدول تناوبی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:33 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

تصویر جدول تناوبی

+ نوشته شده در یکشنبه ۲۸ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 8:31 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

جدول تناوبی (Periodic Table)

جدول تناوبی (Periodic Table)

چند میلیارد سال پیش با انفجار بزرگ (BIG BANG) جهان بوجود آمد. جهانی که در ابتدا بسیار داغ بود (107K) اجازه به هم پیوستن ذرات اتم و ایجاد اتمها را نمی داد اما کم کم اتمهای اولیه که بیشتر شامل هیدروژن (89%) و هلیم (11%) بودند تشکیل شدند که با سرد شدن تدریجی دمای جهان و به هم پیوستن این اتمها به هم و ایجاد سحابی ها و ستاره ها این اتمها در واکنشهای هم جوشی با آزاد کردن مقادیر بسیار زیادی انرژی به عناصر سنگین تر تبدیل شدند.
شاهکارهای مندلیف در ساخت شهرک عناصر:
آسانسور مندلیف به سوی آسمان شیمی :
مجتمع نیمه تمام :
تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروههای جدول :
مندلیف چگونه جدول تناوبی عنصرها را تنظیم کرد؟
جدول تناوبی امروزی....

ادامه نوشته

+ نوشته شده در شنبه ۲۷ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 13:0 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

جدول تناوبی کامل عنصر ها با Periodic Table 3.8.1

و کاربردی ترین نرم افزارهای شیمی در جهان Periodic Table است که در زبان فارسی به معنی جدول تناوبی عناصر می باشد.جدول تناوبی عنصرهای شیمیایی‏، نمایشی از عنصرهای شیمیایی شناخته شده است که بر اساس ساختار الکترونی مرتب گردیده‌است به‌گونه‌ای که بسیاری از ویژگی های شیمیایی عنصرها به صورت منظم در طول جدول تغییر می‌کنند.در ادامه به چندی از قابلیت های مهم این برنامه اشاره میکنیم.

قابلیت های نرم افزار Periodic Table 3.8.1 :

- مشاهده تمام عنصرهای یافت شده طبیعت
- نمایش اعدد اتمی عناصر
- نمایش نماد شیمیائی عناصر
- نمایش نام کامل عناصر
- نمایش جرم اتمی میانگین
- نمایش آرایش الکترونی عناصر
- نمایش خانواده فلزها با رنگ مشخص اعم از: (فلزهای قلیائی ، فلزهای قلیائی خاکی ، فلزهای واسطه)
- نمایش خانواده نافلزها با رنگ مشخص اعم از: (هالوژن ها ، گازهای نجیب)
- نمایش شبه فلزات با رنگ مشخص
- نمایش شکل عناصر
- نمایش گروه F عناصر واسطه داخلی فلز لانتانیم و آکتینیم

پسورد فایل: www.downloadha.com

لینک دانلود – 20 مگابایت | لینک کمکی

برچسب‌ها: download Periodic Table, آخرين ورژن برنامه Periodic Table, آموزش جدول تناوبي, جدول تناوبي

+ نوشته شده در شنبه ۲۷ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 12:46 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

شیمیدانهای قرن نوزدهم

شیمیدانهایی که در قرن نوزدهم در کشف پدیده‌های مهم شیمی نقش بسزایی ایفا کرده‌اند

داوی :
در سال 1800 با استفاده از سیل ولتا ، پدیده الکترولیز را کشف و با ارائه نظریه الکترو شیمیایی خود خاصیت الکتریکی مواد و ماهیت پیوند شیمیایی را که بر اساس نظریه اتمی دالتون معین شده بود مشخص کرد و با الکترولیز قلیایی ، فلزات قلیایی را تهیه کرد که سود و پتاس عنصر نیستند بلکه سدیم و پتاسیم جزو عنصرها بوده ، سود و پتاس موادی مرکب‌اند.

دالتون :
قانون نسبت‌های چندتایی را کشف کرد. در سال 1807 نظریه اتمی معروف خود را ارائه داد. با وضع نشانه‌های شیمیایی برای عناصر و تعیین فرمول شیمیایی برای ترکیبهای آنها ، جرم نسبی اتمها را معین کرد «تعیین جرم نسبی اتم).

آووگادرو :
در سال 1811 فرضیه مولکولی را درباره گازها بیان کرد.

برزلیوس :
در سال 1813 نشانه‌های شیمیایی جدید برای عناصر و فرمول نویسی را در شیمی به سبک امروزی متداول کرد و پدیده ایزومری را کشف کرد.

مندلیف :
بین سالهای 1869 تا 1871 جدول تناوبی عناصر را تنظیم کرد و تحولی در آموزش شیمی عمومی بوجود آورد.

آرنیوس :
در سال 1888 نظریه معروف تفکیک یونی الکترولیتها را بیان داشت و بر اساس آن مکانیسم رسانایی الکترولیتی و الکترولیز را روشن ساخت.

ورنر :
در سال 1888 نظریه مهم کوتوردیناسیون را در مورد توجیه چگونگی تشکیل ترکیبات کمپلکس ارائه داد.

بکرل ، ماری کوری و پیرکوری :
بین سالهای 1896 تا 1898 پدیده رادیواکتیوی طبیعی و چند عنصر رادیواکتیو را کشف کردند.

پلانک و اینیشتن:
در سالهای 1900 تا 1905 نظریه کوآنتومی تابشهای الکترو مغناطیسی را برای توجیه نمودار توزیع انرژی تابش جسم سیاه و مشاهدات مربوط به پدیده فوتوالکتریک ارائه دادند.

رادفورد :
در سال 1911 ضمن شناسایی ماهیت پرتوهای رادیواکتیو و بمباران ورقه‌های نازک فلزی توسط ذرات آلفا ، وجود هسته را در درون اتم کشف و مدل منظومه شمسی ـ مانند را برای ساختار اتم پیشنهاد کرد.

سودی :
در سال 1913 با بررسی روی محصولات حاصل از واپاشی رادیواکتیوی اورانیم و توریم ، اولین بار پدیده ایزوتوپی را در مورد سرب کشف کرد.

بوهر :
در سال 1913 بر اساس نظریه پلانک و انیشتن ، خطی بودن طیف نشری اتم هیدروژن و نظریه معروف اتمی خود را درباره ساختمان الکترونی اتم با استفاده از نظریه رادرفورد ارائه داد.

لویس :
در سال 1916 نظر داد آخرین لایه اتم گازهای بی‌اثر دارای 8 الکترون و بسیار پایدار است و عناصر تمایل دارند ضمن شرکت در واکنشهای شیمیایی لایه ظرفیت خود را به چنین آرایش پایداری برسانند ( قاعده هشت‌تایی لویس ).

کاسل :
در سال 1916 نظریه پیوند یونی را در مورد تشکیل مواد الکترولیت پیشنهاد کرد.

لویس و لانگمیر :
در سال 1919 پیوند کووالانسی بین اتمها را کشف کردند.

رادرفورد :
در سال 1919 با بمباران هسته‌ای سبک توسط ذره آلفا اولین واکنش هسته‌ای مصنوعی را به مرحله اجرا در آورد و وجود پروتون در هسته اتم را کشف کرد.

سیر گویک و لووری :
در سال 1923 دریافته بودن که پیوند کووالانسی بین اتمها به طریقی که امروزه «داتیو» نامیده می‌شود نیز تشکیل می‌شود و تشخیص داد که ماهیت پیوند لیگاندها و اتم مرکزی در ترکیبات کمپلکس از این نوع است.

دوپروی :
در سال 1924 خصلت دوگانگی ( موج ـ ذره‌ای ) را برای الکترون پیشنهاد کرد.

اولنبک و گوادشمیت :
در سال 1925 با بررسی نتایج آزمایش اشترن گرلاخ درباره انحراف بخار نقره در میدان مغناطیسی ، بوجود حرکت اسپینی الکترون در اتم پی بردند.

هایزنبرگ :
در سال 1927 اصل عدم قطعیت را در مورد اندازه گیری دقیق و همزمان سرعت و مکان الکترون در اتم اعلام کرد.

شرودینگر :
در سال 1926 بر اساس نظریه دوبروی ، اصول مکانیک کوانتومی موجی اتم و معادله تابع موج الکترون و اوربیتالهای اتمی را به منظور حل مسائل مربوط به آرایش الکترونی ، انرژی الکترون در ترازهای مختلف انرژی اطراف هسته و تشکیل پیوند بین اتم‌ها ارائه داد.

هایتلر و لانون :
در سال 1927 نظریه پیوند ظرفیت را براساس مدل موجی اتم ارائه دادند.

پائولنیگ :
در سال 1931 جهت تطبیق ساختار مولکولهایی که پیوند دوگانه دارند با خواص آنها ، نظریه رزونانس مولکولی را ارائه داد و مفهوم الکترونگاتیوی اتم را در شیمی وارد کرد.

مولیکن :
در سال 1932 نظریه اوربیتال مولکولی را درباره چگونگی تشکیل پیوند کووالانسی بین اتمها بر اساس طول مدل موجی اتم ارائه داد.

چادویک :
در سال 1932 از طریق انجام واکنش های هسته‌ای ، وجود نوترون را در هسته اتم کشف کرد.

قلرو و پترازاک :
در سال 1939 «شکافت» هسته اورانیم 235 را کشف کردند.

بت :
در سال 1938 «گداخت هسته‌ای» بین اتمهای سبکی چون کربن و نیتروژن را کشف کرد.

سالپتر :
در سال 1952 «گداخت هسته‌ای» بین اتمهای هیدروژن را کشف کرد.

(اندرسن) و بن‌بریج :
از طریق واکنشهای هسته‌ای جیوه را به طلا تبدیل کنند.

ادوارد تلر :
در سال 1952 بمب هیدروژنی را بر اساس گداخت هسته‌های هیدروژن ساخت.

منبع : داشنامه رشد

+ نوشته شده در پنجشنبه ۲۵ اسفند ۱۳۹۰ ساعت 3:11 توسط مجید انتشاری(مدیر پایگاه) |

نرم افزار های جدید

توجه:

دوستان عزیز نرم افزارهایی که از در License آنها از پیشوند یا پسوند Free استفاده نشده احتمالا زمانی هستند یا برای استفاده احتیاج یه کد دارند که پیدا کردن کد فعلا یه عهده خودتونه که البته سعی میشه کرک های نرم افزار زودتر گذاشته بشه.

×××××××××××××××××××××××××××××××××××

Virtual Chemistry Lab 2.0

Size: 10.66MB License: Freeware

دانلود فایل

×××××××××××××××××××××××××××××××××××

Organic Chemistry 2.2

Size: 46KB License: Shareware

دنلود فایل

×××××××××××××××××××××××××××××××××××

EniG Chemistry Assistant 2.4

Size: 968KB License: Freeware

دانلود فایل